Реферат на тему строение атома по резерфорду

Деформационная поляризация проявляется в присущей атомам способности к упругой деформации их электронных оболочек под действием электромагнитных полей. Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike , в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. В древней Индии признавалось не только существование первичных неделимых частиц вещества, но и их способность соединяться друг с другом, образуя новые частицы. Поскольку в то время электроны уже были известны, а их масса и заряд определены, то рассеивающий центр, который позже назвали ядром, должен был иметь противоположный электронам заряд. Ему соответствует s- орбиталь , имеющая сферическую форму. Это явление известно как эффект Штарка.

Основная статья: Валентность. Основная статья: Дисперсионные силы.

Темы рефератов по экономике образованияДоклад о глазе человека
Семь чудес рима докладДоклад на тему черника
Культура первобытного мира рефератДоклад о бразилии по географии

Основная статья: Электронная поляризуемость. Основная статья: Ионизация.

Основная статья: Энергия ионизации. Основная статья: Сродство к электрону.

Массу покоя атома часто выражают в атомных единицах массы а. Категория : Аналитическая химия. Они заложили основу технического прогресса XX столетия, но не внесли полную ясность в строение атома. Однако, как показывает рис. Гей-Люссак, итальянский ученый А.

Основная статья: Электроотрицательность. Ангола — Барзас. Particle Data Group. Lawrence Berkeley Laboratory Дата обращения 3 января Guide to the Nuclear Wall Chart. Дата обращения 21 декабря Дата обращения 4 января National Institute of Standards and Technology. Audi, A. Wapstra, C.

Ядра других атомов имеют положительные заряды, в целое число раз превышающие величину этого основного заряда — заряда протона. Лишь в период гг. Менделеева показывает существование закономерной связи между всеми химическими элементами. Иногда говорят, что электрон движется по орбитали , что неверно. Известно, что минимальное значение коэффициента при обозначении d — электронов равно трем.

The Physics Factbook Дата обращения 19 ноября Oregon State University Дата обращения 7 января По определениюуглерод имеет 12 грамм на моль. Дата обращения 24 июня Дата обращения 19 декабря The Basics of NMR. Rochester Institute of Technology Дата обращения 20 марта Elementary Quantum Physics. Van Zeghbroeck. Shippensburg University Дата обращения 23 декабря Martin, W.

National Institute of Standards and Technology май Дата обращения 8 января Avogadro Web Site. Дата обращения 10 августа Дата обращения 14 февраля Мы не будем рассматривать полную историю становления атомарного строения, а остановимся лишь на самых актуальных и наиболее "верных" представлениях, способных наиболее наглядно показать как располагаются электроны в атоме.

Строение атома — история и современное представление

Первыми наличие атомов как элементарных составляющих вещества предположили еще древнегреческие философы если какое-либо тело начать делить пополам, половинку ещё пополам и так далее, то этот процесс не сможет происходить до бесконечности; мы остановимся на частичке, которую уже не сможем поделить, - это и будет атом. После чего история строения атома прошла сложный путь и разные представления, такие как неделимость атома, Томсоновская модель атома и.

Наиболее близкой оказалась модель атома, предложенная Эрнестом Резерфордом в году. Он сравнил атом с солнечной системой, где в роли солнца выступало ядро атома, а электроны двигались вокруг него подобно планетам.

Реферат на тему строение атома по резерфорду 6848254

Размещение электронов на стационарных орбитах было очень важным шагом в понимании строения атома. Однако такая планетарная модель строения атома шла в противоречие с классической механикой. Дело в том, что при движении электрона по орбите он должен был терять потенциальную энергию и в конце концов "упасть" на ядро, и атом должен был прекратить свое существование. Такой парадокс был устранен введением постулатов Нильсом Бором. Согласно этим постулатам, электрон двигался по стационарным орбитам вокруг ядра и при нормальных условиях не поглощал и не испускал энергию.

Постулаты показывают, что для описания атома законы классической механики не подходят. Такая модель реферат на тему строение атома по резерфорду называется моделью Бора-Резерфорда.

Молекулы, потерявшие электроны, становятся заряженными положительно, выбитые же электроны тотчас присоединяются к другим молекулам, заряжая их отрицательно. Впоследствии аппарат для фотографирования частиц получил название камеры Вильсона. Первый трековый детектор заряженных частиц. Изобретена Ч. Вильсоном в Действие Реферат на тему строение атома по резерфорду камеры основано на конденсации пересыщенного пара образовании мелких капелек жидкости на ионах, возникающих вдоль следа трека заряженной частицы.

В дальнейшем вытеснена другими трековыми детекторами. Исследуя пути движения частиц с помощью камеры, Резерфорд заметил, что в камере они параллельны путиа при пропускании пучка параллельных лучей через слой газа или тонкую металлическую пластинку, они выходят не параллельно, а несколько расходятся, то есть происходит отклонение частиц от их первоначального пути. Некоторые частицы отклонялись очень сильно, некоторые вообще не проходили через тонкую пластинку.

Исходя из этих наблюдений, Резерфорд предложил свою схему строения атома: в центре атома находится положительное ядро, вокруг которого по разным орбиталям вращаются отрицательные электроны.

Центростремительные силы, возникающие при их вращении удерживают их на своих орбиталях и не дают им улететь. Одной из задач, стоявших перед теорией строения атома в начале ее развития, было определение величины заряда ядра различных атомов.

Так как атом в целом электрически нейтрален, то, определив заряд ядра, можно было бы установить и число окружающих ядро электронов.

В решении этой задачи этой большую помощь оказало изучение спектров рентгеновских лучей. Рентгеновские лучи возникают при ударе быстро летящих электронов о какое-либо твердое тело и отличаются от лучей видимого света только значительно меньшей длиной волны. В то время как короткие световые волны имеют длину около ангстремов фиолетовые лучидлины волн рентгеновских лучей лежат в пределах от 20 до 0,1 ангстрема.

Чтобы получить спектр рентгеновских лучей, нельзя пользоваться обыкновенной призмой или дифракционной решеткой. Дифракционная РЕШЕТКА, оптический прибор; совокупность большого количества параллельных доклад на тему волейбол википедия в непрозрачном экране или отражающих зеркальных полосок штриховравноотстоящих друг от друга, на которых происходит дифракция света.

Дифракционная решетка разлагает падающий на нее пучок света в спектр, что используется в спектральных приборах. Для рентгеновских лучей требовалась решётка с очень большим количеством делений на один миллиметр примерно 1млн. Такую решётку искусственно приготовить было невозможно. В г.

3412768

Упорядоченное расположение атомов в кристалле и малое расстояние между ними давало повод предполагать, что как раз кристаллы и подойдут на роль требуемой дифракционной решётки. Опыт блестяще подтвердил предположение Лауэ, вскоре удалось построить приборы, которые давали возможность получать спектр рентгеновских лучей почти всех элементов.

Для получения рентгеновских спектров антикатод в рентгеновских трубках делают из того металла, спектр которого хотят получить, или же наносят соединение исследуемого элемента. Экраном для спектра служит фотобумага; после проявления на ней видны все линии спектра. Еще до работ Мозли некоторые учёные предполагали, что порядковый номер элемента указывает число зарядов ядра его атома.

Порядковый номер, по крайне мере более легких элементов, тоже равняется примерно половине атомного веса. Все вместе взятое привело к выводу, что Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента. Таким образом, закон Мозли позволил определить заряды атомных ядер.

Строение атома. Опыты Резерфорда

Тем самым, ввиду нейтральности атомов, было установлено и число электронов, вращающихся вокруг ядра в атоме каждого элемента. Ядерная модель атома Резерфорда получила свое дальнейшее развитие благодаря работам Нильса Борав которых учение о строении атома неразрывно связывается с учением о происхождении спектров. Линейчатые спектры получаются при разложении света испускаемого раскаленными парами или газами.

Каждому элементу отвечает свой спектр, отличающийся от спектров других элементов. Большинство металлов дает очень сложные спектры, содержащие огромное число линий в железе доно встречаются и сравнительно простые спектры.

Развивая ядерную теорию Резерфорда, ученые пришли к мысли, что сложная структура линейчатых спектров обусловлена происходящими внутри атомов колебаниями электронов.

По теории Резерфорда, каждый электрон реферат на тему строение атома по резерфорду вокруг ядра, причем сила притяжения ядра уравновешивается центробежной силой, возникающей при вращении электрона.

Вращение электрона совершенно аналогично его быстрым колебаниям и должно вызвать испускание электромагнитных волн. Поэтому можно предположить, что вращающийся электрон излучает свет определенной длины волны, зависящий от частоты обращения электрона по орбите.

Но, излучая свет, электрон теряет часть своей энергии, вследствие чего нарушается равновесие между ним и ядром; для восстановления равновесия электрон должен постепенно передвигаться ближе к ядру, причем так же постепенно будет изменяться частота обращения электрона и характер испускаемого им света. В конце концов, исчерпав всю энергию, электрон должен "упасть" на ядро, и излучение света прекратится.

Реферат на тему строение атома по резерфорду 5016

Если бы на самом деле происходило такое непрерывное изменение движения электрона, то и спектр получался бы всегда непрерывный, а не с лучами определенной длины волны. Кроме того, "падение" электрона на ядро означало бы разрушение атома и прекращения его существования.

  • В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться не более двух электронов.
  • Затем на его пути устанавливалась тончайшая золотая фольга.
  • Основная статья: Сродство к электрону.
  • Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

Таким образом, теория Резерфорда была бессильна объяснить не только закономерности в распределении. Бор предложил сою теорию строения атома, в которой ему удалось с большим искусством согласовать спектральные явления с ядерной моделью атома, применив к последней так называемую квантовую теорию излучения, введенную в науку немецким ученым-физиком Планком.

Реферат на тему строение атома по резерфорду 9684

Сущность теории квантов сводится к тому, что лучистая энергия испускается и поглощается не непрерывно, как принималось раньше, а отдельными малыми, но вполне определенными порциями - квантами энергии.

Запас энергии излучающего тела изменяется скачками, квант за квантом; дробное число квантов тело не может ни испускать, ни поглощать. Величина кванта энергии зависит от частоты излучения: чем больше частота излучения, тем больше величина кванта.

Строение атома

Менделеева и др. Ситуация изменилась во второй половине XIX столетия, когда были открыты электроны. Опыты проводились с двухэлектродной стеклянной трубкой, заполненной разряженным газом. Реферат на тему строение атома по резерфорду одной её стороны был впаян катод, а с другой анод.

При подаче высокого напряжения раскалённый катод становился источником невидимого излучения, вызывавшего свечение газа в трубке. Многочисленные опыты доказали, что катодные лучи — это поток отрицательно заряженных частиц.

В году английский физик Томпсон усовершенствовал трубку, создав внутри её перекрестные магнитное и электрическое поля, используя для этого электрические катушки и конденсаторные пластины. Томпсон отрегулировал электрическое и магнитное поля так, что их взаимное влияние на катодные лучи было скомпенсировано.

Используя параметры этих полей, учёный установил, что катодные лучи состоят из совершенно одинаковых частиц, определил отношение заряда частицы к её массе и приближенно вычислил этот заряд.

Вскоре этим частицам было присвоено название электроны.

Реферат: Строение атома и атомного ядра 2

Их источником могли быть только атомы, из которых состоял катод. Дальнейшие исследования позволили точно установить заряд и массу электрона. Миф о неделимости атома начал терпеть крах. Поскольку атомы электронейтральны, то отрицательный заряд электронов должен иметь в атоме свой антипод, т. По его мнению, атом — это сфера, в которой равномерно распределён положительный заряд, в неё вкраплены электроны, нейтрализующие этот положительный заряд.

Информация должна быть проверяемаиначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 6 мая года. Series 6, vol. A Short History of Nearly Everything.

DEFAULT0 comments